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教師招聘考試中有機物常見“除雜方法”
1.氣態烷烴(氣態烯烴、炔烴)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可以，有副產物。
原理：氣態烯烴、炔烴中不飽和雙鍵、叁鍵與上述除雜試劑發生反應，生成溴代烷。
2.乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液、濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生成不溶物，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
3.硝基苯(HNO3)
除雜試劑：水
操作：分液
原理：用水萃取硝基苯中的硝酸。
4.溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，不溶于苯而溶于水。
5.苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
6.苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：溴可與NaOH溶液反應，變成離子化合物，不溶于苯而溶于水。
7.乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾+分液
原理：乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙醇易揮發，乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開;飽和碳酸鈉溶液可冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度(利于分層)，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。下一步進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
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